Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是實驗室制備精鹽的實驗方案：

（1）實驗方案中②③④步通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入試劑不合理的順序是（_____）

A．c b a

B．b c a

C．b a c

D．c a b

（2）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，該實驗方案中：

（1）在第⑤步操作中要用到的裝置是圖中的___（填字母），玻璃棒的作用是___；

（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實驗裝置是上圖中的___（填字母），其中用于盛放溶液的儀器名稱是___；

（3）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是________；

（4）為提高精鹽的產率，第⑤步操作后應對沉淀加以洗滌，請簡要描述洗滌的方法是：___；

（5）寫出第⑥步可能發(fā)生的化學反應方程式：_______。

Answer 1

【答案】D C 引流 蒸發(fā)結晶 D 蒸發(fā)皿 取少量上層清液置于試管中滴加BaCl2溶液（或在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若無白色沉淀生成，則已除盡 向漏斗中加水至浸沒沉淀物，待水流完后，重復2-3次 2HCl＋Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

【解析】

（1）在粗鹽提純的過程中，為除去硫酸根離子，會加入過量氯化鋇，因此加入碳酸根離子除了除去鈣離子之外，還要除去加入的過量的鋇離子，因此碳酸鈉一定要在氯化鋇之后加入，因此D選項的順序不合理；

（2）（1）在第⑤步過濾操作中要用到的裝置是圖中的C，玻璃棒的作用是引流；

（2）第⑦步操作是為了得到氯化鈉固體，名稱是蒸發(fā)結晶，所用到的實驗裝置是上圖中的D，其中用于盛放溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿；

（3）檢驗SO42-是否除盡的操作方法是取少量上層清液置于試管中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已除盡；

（4）為提高精鹽的產率，第⑤步操作后應對沉淀加以洗滌，請簡要描述洗滌的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀物，待水流完后，重復2-3次；

（5）第⑥步加入鹽酸，是為了除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，方程式為2HCl＋Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。