Question

9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L^-1•min^-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
（3）5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，可知生成D為0.5mol/L×2L=1mol，則
        3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
開始   n           n               0            0
轉(zhuǎn)化  1.5        0.5      
5min  n-1.5    n-0.5
5min后測得c（A）：c（B）=3：5，$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，以此來解答．

解答 解：（1）5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，$\frac{0.1}{0.1}=\frac{x}{2}$，解得x=2，故答案為：2；
（2）v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（A）=0.1mol•L^-1•min^-1×$\frac{3}{2}$=0.15 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.15 mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后測得c（D）=0.5mol•L^-1，可知生成D為0.5mol/L×2L=1mol，則
        3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
開始   n           n               0            0
轉(zhuǎn)化  1.5        0.5      
5min  n-1.5    n-0.5
5min后測得c（A）：c（B）=3：5，$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，
B在5min末的濃度是$\frac{3mol-0.5mol}{2L}$=1.25 mol•L^-1，
故答案為：1.25 mol•L^-1．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、濃度及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．