12．研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗．
反應(yīng)原理：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）→Na2SO4+SO2↑+H2O制備SO2氣體．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答：

（1）B中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊變紅此實驗證實了SO2水溶液顯酸性．
（2）C中的品紅溶液褪色，證明SO2 有漂白性．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO2 有氧化 性．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，證明SO2 有還原 性．
（5）F的作用是吸收尾氣反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

分析 由實驗裝置可知，A處發(fā)生Na2SO3+2H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫為酸性氧化物，則B處紫色石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，C中品紅褪色；D中發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，E處發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，F(xiàn)處發(fā)生SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，以此來解答．

解答 解：（1）B中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊變紅，此實驗證實了SO2水溶液顯酸性，故答案為：紫色石蕊變紅；酸；
（2）C中的品紅溶液褪色，證明SO2 有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，S元素的化合價降低生成S，證明SO2 有氧化性，故答案為：淡黃色沉淀生成；氧化；
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，S元素的化合價升高，證明SO2 有還原性，故答案為：溶液變?yōu)闊o色；還原；
（5）F的作用是吸收尾氣，反應(yīng)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗和性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧化鎂應(yīng)用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣1和濾渣2的成分別是 （填化學(xué)式）SiO2、Fe（OH）3．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一．
硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
（2）若改在容器中加入1.0mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a=1.0mol．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→產(chǎn)物
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用D（填標號）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微粒化學(xué)式為H2C2O4．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量硫酸錳固體（填物質(zhì)名稱）
實驗現(xiàn)象（褪色時間）褪色時間10min褪色時間＜10min
（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確
Ⅲ．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（7）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質(zhì)的量為0.03mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2），請寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某同學(xué)通過如下實驗由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO 4•7H 2O晶體：
①將5%Na 2CO 3溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中（浸沒），加熱數(shù)分鐘后，將Na 2CO 3溶液除去，然后用水洗滌2-3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀H 2SO 4，控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡．
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中靜置，冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢濾出晶體，用少量冰水洗滌晶體2-3次，再用濾紙將晶體吸干．
⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存．
請完成下列問題：
（1）實驗②加試劑的量明顯不合理，理由是應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe 3+存在．
（2）實驗④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：除去晶體表面H2SO4 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗．
三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍，已知該物質(zhì)的溶解度小，當胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時，三硅酸鎂有明顯的反應(yīng)．
（3）請把三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）改寫成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O．
（4）已知三硅酸鎂與胃酸（主要成分為HCl）作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵粉表面的油污用熱的純堿溶液去油污效果更好
B．常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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同步練習(xí)冊答案