【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質(zhì)量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

【答案】 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑

【解析】礦石樣品A（僅含兩種元素）在足量O2中灼燒，可生成固體B和氣體C，氣體C與溴水反應生成無色溶液E，說明氣體C為SO2；固體B與過量的HCl反應，可生成棕黃色溶液D，D與過量鐵粉反應生成H2，并且溶液D中只含一種金屬陽離子，說明棕黃色溶液D為FeCl3。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。

（1）根據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe和S元素，設樣品A中含有Fe原子物質(zhì)的量為X摩爾，根據(jù)溶液D與鐵粉充分反應后固體質(zhì)量減少14g，發(fā)生的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知減少固體的質(zhì)量為：+0.1=14，解得X=0.3mol，則S原子的物質(zhì)的量為：=0.4 mol，所以樣品A的化學式為Fe3S4。答案為：Fe3S4

（2）SO2與溴水反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

（3）Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑

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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

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【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時，22.4 L H2中含有NA個氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

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【題目】對于在密閉容器中的可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 其他條件不變，增大體系壓強，化學平衡常數(shù)減小

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【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B.煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三大化石燃料

C.我國目前最主要的能源是煤炭

D.人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在現(xiàn)代生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁，純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃),在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體。反應方程式為2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在電解時陰極的電極反應式_________________，陽極的電極反應式_____________________。

（2）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命，以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可使鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________________________。在電解過程中，陰極附近溶液的pH________(填“增大，減小或不變”)

（3）“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池總反應為2Al+3I2=2AlI3，該電池負極的電極反應為：_____________________________，當負極質(zhì)量減少27g時，在導線有________個電子通過。

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【題目】有關物質(zhì)的量的計算

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個數(shù)是_______________________，1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。

（3）標準狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。

（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。

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【題目】右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（3）標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為__mol，RO2的相對分子質(zhì)量為__。

（4）與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。

（5）標準狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，該氣體對氫氣的相對密度為___，NH3的體積分數(shù)為____。

（6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__，所含氧元素的質(zhì)量比__。

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