【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算

(1) 1mol HCl中含有HCl分子的個數(shù)是_______________________,1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol,0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ,1mol O2的體積是 ______ L。

(4)將8g NaOH配制成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。

【答案】 6.02×1023 0.2 1 1.8 0.5 22.4 0.2 40

【解析】(1)1mol HCl中含有HCl分子的個數(shù)1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,1.204×1023CH4分子的物質(zhì)的量為=0.2mol,故答案為:6.02×1023;0.2 mol;

(2)17NH3的物質(zhì)的量為=1mol,0.1mol H2O的質(zhì)量為0.1mol ×18g/mol=1.8g,故答案為:1 mol;1.8;

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L O2的物質(zhì)的量為=0.5mol ,1mol O2的體積為1mol×22.4L/mol =22.4L,故答案為:0.5;22.4 ;

(4)8g NaOH配制成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為1L ×1mol/L×40g/mol=40 g,故答案為:0.2 ;40。

點晴:有關(guān)物質(zhì)的量的計算必須緊緊抓住計算公式,n=、n=、n=、c=。在使用時要注意區(qū)分。n=c=中的V的含義。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣和二氧化氮氣體在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A,為了測定A的組成進(jìn)行以下實驗,取Cl2、NO2混合氣總體積5L,測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律.實驗測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時,反應(yīng)后的總體積均為4L.

(1)通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

(2)試討論當(dāng)x的取值范圍不同時,反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入氯氣,打開B閥時,C處紅色布條不褪色;關(guān)閉B閥時,C處紅色布條褪色;由此作出的判斷正確的是

A. D中可能是濃硫酸

B. 通入的氯氣含有水蒸氣

C. D中可能是水

D. D中可能是NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

ACl2通入水中:Cl2H2O=2HClClO

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O

C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H

DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸2S2O324H=SO323S↓2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且4個階段所改變的外界條件均不相同,已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖,回答下列問題:

(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成物C的平均反應(yīng)速率為 。

(2)乙圖中t2時引起平衡移動的條件是 t5時引起平衡移動的條件是 。

(3)乙圖中表示平衡混合物中,在這4個階段中C的含量最高的一段時間是 。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為: ,正反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

I.已知:NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42- .

(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為:______________(用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na)+c(NH)______________c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”=”或“<”)。

(3)將分別含有MnO、Fe3+、Fe2+、I 的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的pH,使pH=1,充分反應(yīng)后:若I離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有______________,一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為________________mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下:

回答下列問題:

(1)生成A的反應(yīng)類型是 。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ;試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式: 。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:。

(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是 (填字母序號)。

a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3

(6)寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(不用寫條件)

(7)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有 種。

a.苯環(huán)上有三個取代基;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中,寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實驗:①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nx)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3O2,其對應(yīng)的體積比為2:3

D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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