【題目】實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如圖所示:

1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2________(用簡要文字描述)

3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_________________。

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2 在干燥的HC1氣流中加熱 FeCl2+H2Fe+2HCl

【解析】

1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng),即為Fe單質(zhì)與HCl的反應(yīng),方程式為Fe+2H+=Fe2++H2;

2FeCl2·nH2O固體直接加熱脫水會(huì)使二價(jià)鐵離子水解,故為抑制其水解,應(yīng)當(dāng)在在干燥的HC1氣流中加熱;

(3)根據(jù)流程圖,生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K________(可用分?jǐn)?shù)表示)

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同),Q1________Q2Q1________92.4。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如圖所示:已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。

1)步驟①和②的操作名稱是___,所需要玻璃儀器為___。

2)步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液,固體A是:______、Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3 (用化學(xué)式表示)

3)步驟②中檢驗(yàn)SO42-沉淀完全的操作是:___

4)步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___;

5)步驟④的操作為:___、過濾。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在-50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是(  )

A. 離子積為1.0×10-15

B. 離子積為1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是(

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1

B. 配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

C. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 molL-1

D. 該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________

②實(shí)驗(yàn)操作,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

④已知:K(300)>K(350),該反應(yīng)是________(選填)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填增大”、“減小不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程

B. 1mol N2lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案