【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.①②B.③④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

①鐵離子遇硫氰根離子溶液變紅，滴有硫氰化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白性無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無(wú)法通過(guò)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)干燥，故②錯(cuò)誤；

③氯氣通入硫化鈉溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，可以比較氯與硫的非金屬性，故③正確；

④灼燒操作在坩堝中進(jìn)行，圖示操作及裝置正確，故④正確；

實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>③④，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：

已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；

②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

（2）“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。

（3）“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

（4）“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（5）“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。

（6）Li2Ti5O15中-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（7）某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，受熱易升華。裝置如下：

(1)儀器a的名稱是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學(xué)式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)制硫酸過(guò)程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開(kāi)始至2s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時(shí)刻，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開(kāi)始至1s時(shí)，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實(shí)驗(yàn)I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_______

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過(guò)_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性

C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開(kāi)活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現(xiàn)象為__；

(3)打開(kāi)活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實(shí)上述分析是否正確，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在打開(kāi)活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3)，D中無(wú)沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案