【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:

1)配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

__________

__________

__________

2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗滌燒杯2—3,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)操作A,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________

5)下列配制的溶液濃度偏低的是_____

A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

【答案】12.5 250(量筒) 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ①③⑤ B、C、A、F、E、D 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn) ABC

【解析】

(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(2)根據(jù)容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟;
(4)配制溶液時(shí)應(yīng)將溶液全部移入容量瓶;根據(jù)熱溶液體積偏大;
(5)根據(jù)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g,配制250mL溶液,則選用容量瓶的規(guī)格為250mL,配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:12.5;250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(2)因容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線,故答案為:①③⑤;
(3)配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答案為:B、C、AF、E、D;
(4)因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,所以洗滌液都移入容量瓶,又因熱溶液體積偏大,冷卻下來時(shí)溶液體積變小,則濃度會(huì)變大,
故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn);
(5)A、稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故A正確;
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故B正確;
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故C正確;
D、定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大,故D錯(cuò)誤;
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無影響,濃度不變,故E錯(cuò)誤;
故答案為:A、B、C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)下列不屬于海水淡化的方法________(填序號(hào))。

A.蒸餾法 B.離子交換法

C.過濾法 D.電滲析法

(2)如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①試劑B________(填化學(xué)式)。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是__________________________________________

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

海帶海帶灰海帶灰懸濁液I溶液I2水溶液I2苯溶液單質(zhì)I2

.下列不屬于步驟操作所用的儀器是________(填序號(hào))。

A.酒精燈 B.漏斗

C.坩堝 D.泥三角

.步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________

.④步驟反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到vx(HI)vx(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是( 。

A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑

(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________

A.H2和CO2的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H—H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550 ℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)。

②650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________(保留2位有效數(shù)字)。

T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。

(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________

(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。

(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同),ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有a、bc、d的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究廢舊電池的再利用,實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽(主要成分為ZnCu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.溶解操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后,將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+H+

D.過濾后,將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí),下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

12NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下(E為活化能):

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1,平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__

②某溫度下反應(yīng)2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1,當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時(shí),反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1;若此時(shí)縮小容器的體積,使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍,則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時(shí),該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) 4VO2+O2→2V2O5(慢)

下列說法正確的是__(填序號(hào))。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

3)某研究小組研究T1℃、T2℃時(shí),氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<01gP(NO2)lgP(SO3)關(guān)系如圖2所示,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P(NO2)P(SO2)相等、P(NO)P(SO3)相等。

T1__T2(填“>”“<”或者“=”),溫度為T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)ab,改變的條件是__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案