【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題:

1)圖Ⅰ是1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大”“減小不變,下同)ΔH的變化是__。請(qǐng)寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol1

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol1

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___。

3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/kJ·mol1

a

b

c

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x___kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

【答案】減小 不變 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) ΔH=-234kJ·mol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-764.7kJ·mol1

【解析】

加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量,由圖可知,1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO放出熱量368-134=234kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫;

依據(jù)熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān),進(jìn)行計(jì)算;

白磷燃燒的方程式為,結(jié)合1mol白磷中含有6molP-P,1molO2中含有1molO-O,1molP4O10中含有12mol P-O、4mol P=O分析;

化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能分析。

1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為;故答案為:減小;不變;

;

2

依據(jù)蓋斯定律,②×3-×2+×2得:3)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不改變,所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響,所以,解得

故答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:

①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;

③制粗鉛:PbO +CPb +CO↑PbO+COPb+CO2。

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.浮選法富集方鉛礦的過程,屬于物理變化

B.lmolPbS冶煉成Pb,理論上至少需要12g

C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO

D.焙燒過程中,每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱:A______;B______;C______D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:

1)配制250 mL 1.25 mol/LNaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

__________

__________

__________

2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________;

A、用30 mL水洗滌燒杯2—3,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)操作A,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________

5)下列配制的溶液濃度偏低的是_____

A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g·cm-3,則溶液AHCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。

2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液BHCl的物質(zhì)的量濃度為__________

3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后,立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末,固體質(zhì)量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Cu2+)a點(diǎn)=b點(diǎn)

B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為

C.d點(diǎn)時(shí):

D.導(dǎo)電能力:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中制氯水:

B.NO2通入水中制硝酸:

C.NaAlO2溶液中通入過量CO2

D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水:

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