8．如圖所示裝置是化學(xué)實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是（　�。�
A．洗氣裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣
B．收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣
C．排空氣法收集氧氣：由a管口進氣
D．排空氣法收集氫氣：由a管口進氣

分析 圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時，氣體應(yīng)從b管進入，用排空法收集氣體時，從b進氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時，氣體應(yīng)從a端進氣，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．洗氣或干燥氣體時，氣體應(yīng)從長管b進氣，否則不能起到洗氣的作用，故A錯誤； 
B．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進，可將水從長短排除，故B錯誤；
C．氧氣密度比空氣大，應(yīng)該從b管進氣，故C錯誤；
D．氫氣密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．

點評 本考點考查了氣體的收集方法，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的實驗設(shè)計能力、分析能力和實驗評價能力，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實驗裝置的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以下四種物質(zhì)是與生物細胞呼吸作用相關(guān)的有機物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A、B的名稱葡萄糖、乙醇；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應(yīng)屬于加成或還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）寫出C與鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學(xué)方法各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率
B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動
C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題．
（1）若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為Al，負極上的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+．
（2）若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負極上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為鋁→銅（填電極材料），正極上的電極反應(yīng)式為2H++NO3-++e-═H2O+NO2↑，．
（4）上述事實表明，確定原電池中電極的正負時，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖甲是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑥和⑩的儀器的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．1
（2）在過濾操作中，必須用到上述儀器中的②⑤（填序號），次外，圖甲中還缺少的玻璃儀器玻璃棒（填名稱）
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）
（4）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨（填序號）
（5）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃
（6）丙同學(xué)想用如圖丙裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，該元素與元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-離子中，含有的化學(xué)鍵是bd．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取sp2雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖27所示，陰離子周圍最近的陽離子有4個；WR晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2014年8月3日16時30分在云南省昭通市魯?shù)榭h（北緯27.1度，東經(jīng)103.3度）發(fā)生6.5級地震，震源深度12千米，已致589人遇難．飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質(zhì)的電子式
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式NH4HCO3（或CH3COONH4）
（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在體積不變的反應(yīng)裝置中，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時消耗3molC的單質(zhì)，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

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