Question

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測(cè)定該堿食鹽的

組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學(xué)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫(xiě)出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式______________（用x、y、z表示化學(xué)計(jì)量數(shù)）。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顔色變化是__________。

（3）通過(guò)計(jì)算確定該堿食鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

Answer 1

【答案】 xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(y/2)Na2SO4或 xCuSO4+yNaOH=Cux(OH)y(SO4)z+(x-z)Na2SO4 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色 Cu4(OH)6SO4

【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式為 xCuSO4+yNaOH＝Cux(OH)y(SO4)z+(y/2)Na2SO。（2）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色。（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是1.165g÷233g/mol＝0.005mol。根據(jù)方程式可知2Cu2+～I2～2S2O32-，則銅離子的物質(zhì)的量是0.02L×0.2500mol/L×100mL/25mL＝0.02mol，所以樣品中銅離子和硫酸根離子的質(zhì)量之和是0.005mol×96g/mol+0.02mol×64g/mol＝1.76g，因此氫氧根的物質(zhì)的量是，所以x：y：z＝0.02：0.03：0.005＝4：6：1，即化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4。