【題目】下列物質(zhì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 紅磷 金剛石

【答案】C

【解析】A．MgCl2中只含離子鍵，NaOH中含共價(jià)鍵和離子鍵，均為離子晶體，但化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故A不選；B．HCl 和SiO2 均只含共價(jià)鍵，但HCl屬于分子晶體，SiO2是原子晶體，故B不選；C．NaOH和NH4Cl 中均共價(jià)鍵和離子鍵，均為離子晶體，故C選；D．紅磷 和金剛石均含有非極性共價(jià)鍵，但紅磷是分子晶體，金剛石是原子晶體，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測(cè)定該堿食鹽的

組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品2.270g，用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取樣品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學(xué)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）寫(xiě)出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式______________（用x、y、z表示化學(xué)計(jì)量數(shù)）。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顔色變化是__________。

（3）通過(guò)計(jì)算確定該堿食鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）沉淀B的主要成分為_________________________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是

A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，該溶液可能是

①二氧化硫�、诼然@水溶液�、巯跛徕c水溶液�、軞溲趸c水溶液

A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫(huà)出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)： 凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

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