18.分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑.為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線.

試回答下列問題:
(1)A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后,產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名)2-甲基丁烷 ;合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程為
(3)有機(jī)物D中總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為1:1:3:3 .
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(5)E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有4  種,寫出一種同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
要求:①屬于芳香族化合物.②不能與金屬Na反應(yīng).

分析 根據(jù)A和溴水的加成產(chǎn)物可判斷A為,反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),生成物B為.B發(fā)生氧化反應(yīng)得到C(),由C、D的分子式可知,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,且D分子中含有2個(gè)甲基,故D為,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,以此解答該題.

解答 解:(1)A為,名稱為2-甲基-1-丁烯,合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),
故答案為:2-甲基丁烷;氧化反應(yīng);
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(3)D為,總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為 1:1:3:3,
故答案為:4;1:1:3:3;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;
(5)E為,E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))有(鄰、間、對3種)、共4種,其中屬于芳香族化合物,不能與金屬Na反應(yīng)的為:,
故答案為:4;

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意充分利用分子式進(jìn)行推斷采取正、逆相結(jié)合進(jìn)行推斷,把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如圖:

(1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是+2,反應(yīng)I中65gFeC13可氧化0.1mol CuFeS2
(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有AB.
A.沉淀的顆粒較大   B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀     D.沉淀呈絮狀
(3)在反應(yīng)Ⅱ中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是2.5×10-8mol/L(己知FeCO3的Ksp=3.0×10-11
(4)反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式6FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+6CO2
(5)固休物質(zhì)A的成分硫(寫名稱).
(6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:6FeCO3+O2+6H2O═4Fe(OH)3+4CO2
(7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有氯化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子
B.1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個(gè)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個(gè)碳原子
D.1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個(gè)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述的兩個(gè)量,一定相等的是( 。
A.0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B.質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D.pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖是某小組同學(xué)配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作圖.

(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫)DBCAFE.
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為定容,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(4)用Na2CO3•10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(5)若配制NaOH 溶液,在步驟B之后,需冷卻至室溫,才進(jìn)行下一步操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水.常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63g/L.Q與P能1:1化合生成鹽M.
(1)元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族,Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
(3)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑,請用化學(xué)方程式表示其釋放過程:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
(4)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),該物質(zhì)屬于原子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是( 。
A.2 mol H2O的質(zhì)量為36g/mol
B.NH3的摩爾質(zhì)量為17g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3 mol任何物質(zhì)體積均為67.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃,具有刺鼻惡臭味,在潮濕空氣中易水解,溶于濃硫酸,是而機(jī)合成中的重要試劑.某同學(xué)用如圖裝置,由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl.

己知:
①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃,NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列問題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的開始和停止.
(2)圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→d、e-b、c-i、j-f、g-h.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置,目的是排出裝置中的空氣;裝置中充滿氯氣后,下-步是制取NO,具體操作是打開止水夾,并將銅絲插入稀硝酸中;E中冰鹽水的溫度可低至-22℃,其作用是將NOCl冷凝為液態(tài).
(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是B、C上部的空氣會將NO氧化(答出一條即可).
(5)若無C裝置,則不利于NOCl的制備,主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl(用化學(xué)方程式表示).

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