9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

分析 1molNaOH中含1molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，由此分析解答．

解答 解：0.5mol NaOH中含0.5molNa+，1moNa2CO3中含2molNa+，所以0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等，
故答案為：0.25．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]為原料，制備CuSO4•5H2O的流程如圖：

已知：i．溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全；
ii．相關(guān)試劑成分和價格如表1所示；
iii.25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
試劑 成分 價格/（元•噸-1） 
 漂液 含25.2% NaClO450 
 雙氧水 含30% H2O2 2400
 濃硝酸 含98% HNO3 1500
表2
氫氧化物 開始沉淀的pH  沉淀完全的pH
 Fe（OH）2 7.6 9.6
 Fe（OH）3 2.7 3.7
 Cu（OH）2 4.0 6.5
請回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示為FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）結(jié)合題中信息，所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入試劑2，需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為3.7≤pH＜4.0，試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的BC（填字母）
A．Cu  B．CuO   C．Cu（OH）2  D．Fe
（4）25℃時，Cu（OH）2  的溶度積常數(shù)Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于電解精煉銅，電解精煉銅時，導(dǎo)線中通過9.632×104C的電量，理論上陰極質(zhì)量增加32g（已知：1個電子的電量為1.6×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組微粒中，還原性依次增強(qiáng)的是（　�。�
A．I2、Br2、Cl2B．Na+、K+、Cs+C．Cl-、Br-、I-D．Al3+、Mg2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．如圖①⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是NH4HCO3②的電子式為
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有6個
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．摩爾是（　　）
A．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位B．國際單位制的一個基本物理量
C．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D．表示6.02×1023個粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液  ②植物油和水③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫晶體含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol/L的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基丁烷 ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為．
（3）有機(jī)物D中總共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：3：3 ．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）E的同分異構(gòu)體（含苯環(huán)）總共有4  種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
要求：①屬于芳香族化合物．②不能與金屬Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL4含有0.1NA個CCL4
B．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.1NA
C．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．常溫下，1LpH=1的CH4COOH溶液加水稀釋后H+數(shù)目為0.1NA

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