Question

（7分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度為1．20g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0800mol。（以下計算要有計算過程）

   （1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

   （2）求所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量。

   （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

 

 

Answer 1

解：（1）（2分）n（NaOH）=0．1L×4．00mol/L=0．4mol

w（NaOH）=0．4mol×40g/mol÷（100ml×1．20g/mL） ×100%≈13．3％

   （2） （2分）由鈉守恒可知，溶液中

n（NaOH）＝n（NaCl） ＋n（NaClO）

n（Cl^－）=0．4mol－0．0800mol=0．32mol

   （3）（3分） Cl₂+H₂=2HCl    Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+H₂O

由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0．08mol,該反應(yīng)生成的NaCl為0．08mol,因此氫氣燃燒產(chǎn)生氯化氫為0．24mol，則氫氣為0．12mol．總的氯氣為0．20mol。所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）＝5︰3

 

解析: