11．在一個(gè)密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（　　）
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

分析 甲烷1.6即0.1mol和氧氣8.0g即0.25mol燃燒反應(yīng)完全后，得到二氧化碳和水，根據(jù)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，結(jié)合m=nM來計(jì)算．

解答 解：甲烷1.6即0.1mol和氧氣8.0g即0.25mol燃燒反應(yīng)完全后，根據(jù)方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O得到二氧化碳0.1mol和水0.2mol，還剩余氧氣0.05mol，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol+0.05mol=0.35mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B?3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的濃度；
（ 2 ）2min內(nèi)C的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
（ 3 ）2min末時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D．15gCH3+含有8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　　）
A．1mol H+含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2；每轉(zhuǎn)移3mol電子，反應(yīng)消耗16 g CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1，列敘述正確的是（　�。�
A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C．Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
D．1molP4含4molp-p鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；
（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

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