3．一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2；每轉(zhuǎn)移3mol電子，反應(yīng)消耗16 g CH3OH．

分析 一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，則CH3OH為還原劑，HNO3為氧化劑，已知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，據(jù)此寫出方程式，然后計算．

解答 解：一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，則CH3OH為還原劑，HNO3為氧化劑，已知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，所以氧化產(chǎn)物為CO2，消耗5mol甲醇轉(zhuǎn)移30mol電子，所以當(dāng)每轉(zhuǎn)移3mol電子消耗0.5mol甲醇，其質(zhì)量為16g；
故答案為：CO2；16．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為探究淀粉的水解，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗：

  已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
（1）稀H2SO4的作用是催化劑．
（2）為證明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的試劑X是碘溶液．
（3）如果現(xiàn)象B是出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）2懸濁液代替銀氨溶液并加熱，看到生成磚紅色沉淀（填實驗現(xiàn)象），則證明淀粉已水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應(yīng)完全后，則容器中所含的分子總物質(zhì)的量為多少mol（　�。�
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．已知反應(yīng)①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應(yīng)的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（l），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①②③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，需進行的實驗是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為（簡要表述計算過程）因為n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體的物質(zhì)的量為0.015mol，所以SO2的體積分數(shù)為：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是（　�。�
選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法
A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B．可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉
D．評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案