下列敘述中正確的是（　�。�
A、Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B、Fe3+有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來(lái)回收舊電路板中的銅
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．氧化鋁為兩性氧化物；
B．Fe3+可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成HCO3-；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海?/div>
解答： 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，生成亞鐵離子和銅離子，所以氯化鐵能腐蝕銅板，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成HCO3-，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤�，堿性條件下AlO2-不能電離共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TL層上有2對(duì)未成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的電子式
 
，該微粒的空間構(gòu)型為
 
，中心原子Y的雜化方式為
 

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）T、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（　�。�
A、使用濾紙稱量NaOH固體
B、容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
D、定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B、定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有進(jìn)行干燥就移入所配制溶液
D、轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色．判斷A、B、C、D的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：
（1）A→B
 

（2）B→D
 

（3）A→C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應(yīng)H2+I2?2HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開(kāi)始充入的H2為2mol，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的（　　）
A、1.1 mol
B、0.87 mol
C、0.8 mol
D、0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
B、已知ⅣA沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4，則ⅤA族沸點(diǎn) NH3＜PH3＜AsH3
C、已知Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S
D、已知Ca（HCO3）2+2NaOH（過(guò)量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則Mg（HCO3）2+2NaOH（過(guò)量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B、“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理進(jìn)行環(huán)境治理
D、生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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