Question

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

 

．
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

 

．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）

 

K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線，
①根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
②根據(jù)v=

△c

△t

求得速率，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素可比較出K（2）、K（1）的大�。�

解答： 解：（1）由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化曲線；
①由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：bd；
②由圖可知，前10min內(nèi)用NO₂的物質(zhì)的量濃度變化了0.4mol/L，故化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，
由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以當(dāng)溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，故答案為：0.04mol?L^-1?min^-1；=．

點(diǎn)評：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡常數(shù)的因素等知識(shí)，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關(guān)鍵．