18．甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：
（1）操作方法：向兩支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速地加入0.5g KMnO4和1mL濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上，將沒有包黑紙的試管在室內(nèi)光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射，片刻后，請(qǐng)猜想你所觀察到的現(xiàn)象．
（2）你從實(shí)驗(yàn)中能得到哪些信息？
（3）從所得實(shí)驗(yàn)信息中你能得到哪些啟示？
（4）你能說出其中的反應(yīng)原理嗎？

分析 甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生，或用高壓汞燈的紫外線照射，KMnO4和濃鹽酸之間反應(yīng)可以產(chǎn)生氯氣，甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物是有機(jī)物以及氯化氫，據(jù)此回答即可．

解答 解：（1）甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生，或用高壓汞燈的紫外線照射，KMnO4和濃鹽酸之間反應(yīng)可以產(chǎn)生氯氣，甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物是有機(jī)物以及氯化氫，現(xiàn)象是：沒有包黑紙的試管內(nèi)黃綠色氣體變淺，試管壁出現(xiàn)油滴，包黑紙的試管內(nèi)無現(xiàn)象，答：沒有包黑紙的試管內(nèi)黃綠色氣體變淺，試管壁出現(xiàn)油滴，包黑紙的試管內(nèi)無現(xiàn)象；
（2）甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生，沒有光照或是用高壓汞燈的紫外線照射反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，答：甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生，沒有光照或是用高壓汞燈的紫外線照射反應(yīng)不會(huì)發(fā)生；
（3）從所得實(shí)驗(yàn)信息中得到甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生的啟示，答：甲烷和氯氣的反應(yīng)需要在光照下發(fā)生；
（4）甲烷中的氫原子可以被氯氣中的氯原子代替，得到鹵代烴，根據(jù)被取代的氫原子數(shù)目的不同，而得到不同的取代產(chǎn)物，
答：甲烷中的氫原子可以被氯氣中的氯原子代替，得到鹵代烴，同時(shí)下來的氫原子和氯原子結(jié)合成HCl，根據(jù)被取代的氫原子數(shù)目的不同，得到不同的取代產(chǎn)物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生家玩的化學(xué)性質(zhì)：甲烷和氯氣之間的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)發(fā)生的條件以及反應(yīng)的產(chǎn)物和伴隨的現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量H2B．
分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．
驗(yàn)證Na和水反應(yīng)為放熱效應(yīng)D．
收集氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D 圖右邊都是鋅）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計(jì)算T1時(shí)KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜　T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)．50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入過量Ca（OH）2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42-的沉淀率為60%，計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)．
（3）制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高WO42-的沉淀率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B．若負(fù)載為鉛蓄電池，則在對(duì)鉛蓄電池充電時(shí)與Cu極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)．
C．通空氣時(shí)時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖．

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）═NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是：（　�。�
①體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者用時(shí)少 
②甲酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，不能說明甲酸是弱電解質(zhì)  
③在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
④NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-a mol/L，a＜7時(shí)，溶液的pH一定為14-a 
⑥pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸各稀釋100倍，稀釋后鹽酸pH為5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．含1molKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3- ）
D．改變條件使醋酸溶液中的醋酸根離子濃度增大，溶液的pH值可能減小也可能增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某無機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為S4N4，C的電子式為．
（2）試指出單質(zhì)C的兩點(diǎn)用途保護(hù)氣；制取氮肥
（3）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
（4）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+，向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案