1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點
B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

分析 由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，c點反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)物的濃度一直在減��；圖中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答．

解答 解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率加快，可能是某種生物對反應(yīng)起到的催化作用，故B正確；
C．從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，c、d兩點不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．a(chǎn)c段，反應(yīng)速率逐漸增大，但bc斜率大，所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象及反應(yīng)速率，為高頻考點，把握圖中速率變化的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項CD為解答的易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是（　�。�
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2和AgNO3溶液進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E原子核外未成對電子數(shù)為4．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構(gòu)型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在D點時v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、p pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．
容器起始投入達(dá)平衡時
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應(yīng)，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　�。�
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol•L-1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（4）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

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同步練習(xí)冊答案