10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　�。�
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2

分析 HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羥基、碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A不選；
B．碳碳雙鍵具有平面形結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，則該分子最少有4個碳原子共平面，故B不選；
C．含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故C不選；
D．不含羧基，與碳酸鈉不反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和有機(jī)物知識的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）元素周期表共有18個縱行7個主族．
（2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第ⅠA族，最活潑的非金屬元素位于周期表中的第ⅤⅡA族，
（3）碳元素位于周期表中的二周期ⅣA族．其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為烷烴（填烷烴、烯烴、炔烴…）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）晶體硅（熔點(diǎn)1 410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（氣）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2，C的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO．
（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別羥基、醛基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
正　　　極負(fù)　　　　　極電解質(zhì)溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M的說法正確的是（　　）
A．M的分子式為C9H10O3
B．M 可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2
D．1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為0.018mol/L；反應(yīng)達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為cd（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時間改變           b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變           d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（6）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
請寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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