有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng) ⑤加入正催化劑　⑥分離出Z．
A、①③⑤B、②③⑤
C、②③⑥D、②④⑥
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素：升高溫度、平衡向著吸熱方向移動，降低溫度，平衡向著放熱方向移動；升高壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動，降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動．
解答： 解：反應(yīng)X（g）+3Y（s）?2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故①錯誤，②正確；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進(jìn)行，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，故③正確；④錯誤；加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。� 
①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂．
（1）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂，制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行．其中，由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：
①如圖中，儀器a是由
 
、
 
、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管組成．循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 

②裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
（填入編號）
a．硅膠       b．堿石灰      c．無水氯化鈣     d．濃硫酸
③設(shè)計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）．

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟．
 

（3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：
 
過濾時：
 
蒸發(fā)時：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碧水千河揚(yáng)長帆，藍(lán)天白云飄紙鳶．草長鶯飛千山綠，人與江山共畫卷．”我們淮安市人民正在積極建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是（　�。�
A、限制化學(xué)工業(yè)發(fā)展，關(guān)停所有化工企業(yè)，消除污染源頭
B、積極推廣太陽能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用
C、加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D、禁止農(nóng)村燃燒秸桿，積極推廣沼氣、秸稈發(fā)電、秸稈制乙醇等實用技術(shù)的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol/L，Mg2+為0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.15 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　�。�
A、用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B、用圖②裝置分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C、用圖③洗滌沉淀時，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D、用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液溫度/℃
濃度
（mol/L）		體積
（mL）		濃度
（mol/L）		體積
（mL）
①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
（1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
（填編號，下同）；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是
 
．
（2）該小組同學(xué)由此實驗發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時間后，有一時間段反應(yīng)速率不斷加快．同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實驗，推斷出反應(yīng)混合溶液中的
 
（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）上述實驗①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用
 
滴定管．
②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是
 
．
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實驗是否需要滴加指示劑
 
（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的3倍．在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時間（min）為（　　）
A、2B、3C、6D、9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，t1時刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
②pH=2.5時，將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是
 
．通常地下水中含有CO32-，會降低脫氮效果，其原因為
 
．

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同步練習(xí)冊答案