Question

17．下列正確的是（　�。�

• A． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• C． 用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃：OH^-+Al₂O₃═AlO₂^-+H₂O
• D． 可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO₂溶液

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．2molAl完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．離子方程式中Al、H原子數(shù)不相等，違反了質(zhì)量守恒；
D．鹽酸不足時生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量時生成氯化鋁．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．濃燒堿溶液中加入鋁片，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．用濃NaOH溶液溶解Al₂O₃，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O，故C錯誤；
D．少量鹽酸滴入NaAlO₂溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若少量NaAlO₂滴入鹽酸中，不會有沉淀生成，所以可用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO₂溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．