7．國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血．這里的“鐵”是指（　�。�
A．鐵單質(zhì)B．+2價(jià)鐵元素C．+3價(jià)鐵元素D．三氧化二鐵

分析 鐵是血紅蛋白的重要部分，而血紅蛋白功能是向細(xì)胞輸送氧氣，并將二氧化碳帶出細(xì)胞．血紅蛋白中4個(gè)血紅素和4個(gè)球蛋白鏈接的結(jié)構(gòu)提供一種有效機(jī)制，即能與氧結(jié)合而不被氧化，在從肺輸送氧到組織的過(guò)程中起著關(guān)鍵作用，存在形式為亞鐵離子．

解答 解：鐵元素在人體中具有造血功能，參與血蛋白、細(xì)胞色素及各種酶的合成，促進(jìn)生長(zhǎng)；鐵還在血液中起運(yùn)輸氧和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的作用，患有缺鐵性貧血．這里的“鐵”是指的是+2價(jià)鐵元素，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素存在、缺鐵性貧血的原因，難度不大，注意血紅蛋白中的鐵元素為+2價(jià)．題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答下列問(wèn)題：
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤(pán)天平中，標(biāo)有“0”刻度的是dg（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有af（填序號(hào)）．
a．試管　b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量熱．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．等質(zhì)量的SO2和SO3 分子數(shù)之比為5：4，氧元素質(zhì)量之比為5：6．同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是3：1，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解飽和食鹽水時(shí)，先精制鹽水以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，依次加入的溶液是（　�。�
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、HCl、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白，并對(duì)下列操作步驟進(jìn)行排序BAEFDGC
A．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  計(jì)算、稱(chēng)量、溶解：在天平上稱(chēng)出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應(yīng)該重新配制
E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中．
F．振蕩：輕輕振蕩容量瓶
G．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟E
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移
f．稱(chēng)量樣品時(shí)把樣品放在右盤(pán)
g．轉(zhuǎn)移前容量瓶有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，操作②的目的是（填序號(hào)）ab
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀．

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