【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時，陽極反應(yīng)為xC+PF6－－e－==CxPF6

【答案】D

【解析】

二次電池，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向正極；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子移向陰極。

A、放電時原電池負(fù)極反應(yīng)為LiAl－e－=Al＋Li＋(它可向正極移動),正反應(yīng)為CxPF6+e－=xC＋PF6－(它可向負(fù)極移動)，故A錯誤；

B、原電池負(fù)極反應(yīng)為LiAl－e－=Al＋Li＋，故B錯誤；

C、充電時電解池陽極反應(yīng)為xC+ PF6－－e－=CxPF6，陰極反應(yīng)為Al＋Li＋＋e－=LiAl，兩極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量雖然相等,但增加的質(zhì)量不相等，故C錯誤；

D、充電時電解池陽極反應(yīng)為xC+ PF6－－e－=CxPF6，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙炔或苯為原料可以合成有機酸H2MA，并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。

（一）用乙炔等有機物合成烴C。

已知：①乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成A。

②

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是__________、__________。

（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_________________________，其反應(yīng)類型是__________。

（二）用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知：

（3）1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（4）E的核磁共振氫譜有3組峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（6）聚酯PLMA有多種結(jié)構(gòu)，其中一種的主鏈中有-CH2-結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制該種PMLA的化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。

（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗?zāi)康?/span>

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細(xì)顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

span>100

氫氣體積

(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=________（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_______，可能原因是______。

③反應(yīng)速率最小的時間段為________，可能原因是_________________________________。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是____________(填相應(yīng)字母)；

A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液

（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、純H2SO4(液態(tài))歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類（ ）

A.75%的酒精溶液B.氯化鈉C.稀鹽酸D.泥漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NA

D. 15g甲基含有的電子數(shù)是9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_________________（填“促進(jìn)”、“抑制”）水解。氯化鐵水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______________________________。

（2）常溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=10．反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為___________ ，該鹽中___________（填離子符號）一定能水解，其水解的離子方程式為____________________．

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【題目】下列說法正確的是

A. 合成氯化氫時，通入過量的Cl2使H2完全燃燒

B. 合成氯化氫時，通入過量的H2使Cl2完全燃燒

C. 合成氯化氫時，按Cl2和H2體積比1∶1通入

D. 合成氯化氫時，Cl2和H2按任意比通入

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