【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

【答案A

解析】

試題分析A.恒容時(shí),溫度升高,氫氣濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以H>0,A正確;B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),若通入氫氣,則氫氣濃度增大,B錯(cuò)誤;C.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,C錯(cuò)誤;D化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)化學(xué)方程式CO2+H2CO+H2O,D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________。

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應(yīng)方程式:_____________。

(4)長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃,可能的原因是_________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率=×100%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H_____0(填大于小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_____molL1s1。

(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_____100℃(填大于小于),判斷理由是_____________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_____(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。其中A是最常見的無色液體,B、C、D、E均為單質(zhì),G是一種極易溶于水的堿性氣體,F(xiàn)是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)4是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

(1)G的電子式為_____________。

(2)I的化學(xué)式為____________。

(3)寫出反應(yīng)2的離子方程式________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時(shí),PF6向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為A1-3e====Al3+

C. 充電時(shí),兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為xC+PF6-e==CxPF6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4。

(1)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學(xué)式為__________________;下列敘述正確的是(填序號(hào))_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大

(2)已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol,F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(1)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物,也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O,其中與FeCl3溶液混合后,顯紫色和不顯紫色的種類分別為( )

A.2種和1B.2種和3C.3種和2D.3種和1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)R元素的敘述正確的是(

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體

C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

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