7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式計(jì)算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n、生成銅的質(zhì)量為m，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g      1mol  64g
5.6g      n     m
所以n=$\frac{5.6g×1mol}{56g}$=0.1mol，
m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
答：生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol、生成銅的質(zhì)量為6.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)左右單位不一致，應(yīng)上下單位一致、左右單位相當(dāng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．0．2mol·L－1K2S

B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

C．0．2mol·L－1NaCl

D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有鐵和鋁的混合物共11g，與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到8.96L H2，求：
（1）H2的物質(zhì)的量是多少？
（2）鐵的質(zhì)量是多少克？
（3）反應(yīng)完畢后，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子組中，不能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1mol，這個(gè)數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，常用NA表示，其近似值為6.02×1023mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是（　�。�
A．通常狀況下22.4L氣體B．16g水
C．NA個(gè)H2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在溴水中加入汽油，充分振蕩后，上層溶液的顏色為橙紅色，原因是溴單質(zhì)在汽油中的溶解度比在水中的要大，要把這兩層液體分開(kāi)，用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水
B．稱取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水
C．稱取12.0g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
D．稱取12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立說(shuō)明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子為0.2 mol
D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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