16．實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱(chēng)取7.68g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水
B．稱(chēng)取8.0g無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水
C．稱(chēng)取12.0g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
D．稱(chēng)取12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液

分析 需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，需要稱(chēng)取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱(chēng)取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答．

解答 解：A．稱(chēng)取硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，如稱(chēng)取膽礬，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬的化學(xué)式為CuSO4•5H2O，質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及判斷，題目難度中等，注意明確硫酸銅和膽礬的區(qū)別及水的體積不等于溶液的體積，熟練掌握物質(zhì)的量濃度計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，S2-濃度變化最小
D．常溫下水電離出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存

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7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

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4．加熱mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚g，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，n的值為（　�。�
A．$\frac{53m}{168}$B．$\frac{137m}{168}$C．$\frac{53m}{84}$D．$\frac{159m}{168}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)作干燥劑可干燥SO2的是 （　�。�
A．堿石灰（固體CaO和NaOH的混合物）B．生石灰
C．濃硫酸D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1999年諾貝多爾化學(xué)狀獲得者艾哈邁德•澤維爾開(kāi)創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（　　）
A．化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B．反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)
C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D．原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè)單位的 正電荷，它的質(zhì)量等于4，由此推斷α粒子有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子；
（2）已知釷${\;}_{90}^{232}$Th的原子可發(fā)生下列放射性變化：${\;}_{90}^{232}$Th→R+α，則R原子中含質(zhì)子數(shù)為88，中子數(shù)為140．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）單質(zhì)Y是白磷（或P4），單質(zhì)Z是氫氣（或H2）（填寫(xiě)名稱(chēng)或分子式）．
（2）Y分子中共含6個(gè)共價(jià)鍵．
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：4PH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$P4+6H2．

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