9．下列敘述正確的有（　�。�
A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則其最高正價為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點

分析 A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br；
B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
C．HClO4是中學中最強酸，且結(jié)構(gòu)比HClO穩(wěn)定；
D．根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低．

解答 解：A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，則該元素為Br，故最高正價為+7，故A正確；
B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na元素第一電離能小于Mg元素，但是Na元素第二電離能大于Mg元素，因為此時鈉離子是全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．HClO中的+1價氯穩(wěn)定性比HClO4中的+7價氯差，更容易得電子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C錯誤；
D．鄰羥基苯甲醛（）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛（）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故D正確，
故選AD．

點評 本題考查元素推斷，電離能比較，物質(zhì)酸性以及氧化性的比較，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（　�。�
A．電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極Y上有氣體產(chǎn)生
C．接通電路時，電子從電源的負極流出經(jīng)過溶液后再從正極流 回電源
D．若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-
B．在某無色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3-
C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
D．水電離出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蔗糖可作調(diào)味劑B．細鐵粉可作食品抗氧劑
C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n（CO2）增加
C．更換高效催化劑，α（CO）增大D．充入一定量的氮氣，n（H2）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在標準狀況下，100ml氣體A2跟150ml氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100ml的氣體C，則C的化學式用A、B表示應(yīng)為（　　）
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上鋅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕，叫作外加電流的陰極保護法．
B．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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