Question

6．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的①NH₄Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 三種溶液中c（Cl^-）的關(guān)系是①=②=③
• B． 若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
• C． 三種溶液中由水電離出的c（H⁺）的關(guān)系是①＜②＜③
• D． 若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

Answer 1

分析 A．氯離子為強(qiáng)酸鹽酸的陰離子，在溶液中不水解；
B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的pH變化程度大，中性溶液PH不變；
C．酸或堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
D．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氨水，氯化鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：A．①NH₄Cl在溶液中完全電離出氯離子和銨根離子，氯離子不水解，②NaCl在溶液中完全電離出氯離子和鈉離子，氯離子不水解，③HCl在溶液中完全電離出氯離子和氫離子，氯離子不水解，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的上述溶液，c（Cl^-）都為0.1mol•L^-1，即三種溶液中c（Cl^-）的關(guān)系是①=②=③，故A正確；
B．①NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，②NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，加水稀釋pH不變，③HCl為強(qiáng)酸，溶液呈酸性，加水稀釋?zhuān)琍H變大，故B正確；
C．①NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解促進(jìn)水的電離，②NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不促進(jìn)也不抑制水的電離，③HCl為強(qiáng)酸，抑制水的電離，所以水電離出的c（H⁺）的關(guān)系是①＞②＞③，故C錯(cuò)誤；
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液后，①NH₄Cl溶液，生成氯化鈉和氨水，溶液呈堿性，②NaCl溶液，不反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，③HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解、pH的計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和運(yùn)用的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，明確鹽類(lèi)水解的規(guī)律、pH與濃度的關(guān)系等是解答關(guān)鍵，題目難度不大．