11．為探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時(shí)是否存在電化學(xué)腐蝕，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋼釘表面有白色沉淀B．實(shí)驗(yàn)2中的高錳酸鉀溶液先變色
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-3e-→Fe3+D．鐵釘表面有紅褐色物質(zhì)生成

分析 鐵釘中含有C、Fe，鋼釘中C含量較少，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，正極上MnO4-得電子被還原，鐵失電子先被氧化為Fe2+：Fe-2e-=Fe2+；由于是在堿性環(huán)境下，故Fe2+結(jié)合OH-生成Fe（OH）2 ：Fe 2++2OH-=Fe（OH）2 ↓；Fe（OH）2 有強(qiáng)還原性，易被氧化：Fe（OH）2+2OH-+MnO4-=Fe（OH）3+MnO42-；Fe（OH）3不穩(wěn)定，易分解：Fe（OH）3=Fe2O3 •nH2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：鐵釘中含有C、Fe，鋼釘中C含量較少，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，正極上MnO4-得電子被還原，鐵失電子先被氧化為Fe2+：Fe-2e-=Fe2+；由于是在堿性環(huán)境下，故Fe2+結(jié)合OH-生成Fe（OH）2 ：Fe 2++2OH-=Fe（OH）2 ↓；Fe（OH）2 有強(qiáng)還原性，易被氧化：Fe（OH）2+2OH-+MnO4-=Fe（OH）3+MnO42-；Fe（OH）3不穩(wěn)定，易分解：Fe（OH）3=Fe2O3 •nH2O，
A．根據(jù)以上分析知，鋼釘表面沒有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，實(shí)驗(yàn)2中的高錳酸鉀溶液先發(fā)生還原反應(yīng)而變色，故B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．短時(shí)間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意堿性條件下和酸性條件下高錳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)物不同點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1 HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就能將1mol硝酸還原為NO2，則單質(zhì)被氧化后化合價(jià)為（　�。�
A．+1價(jià)B．+2價(jià)C．+3價(jià)D．+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密閉β器中進(jìn)行：
①單位時(shí)間內(nèi)生成n　mol　O2的同時(shí)生成2n　mol　NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n　mol　O2的同時(shí)生成2n　mol　NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三種溶液中c（Cl-）的關(guān)系是①=②=③
B．若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②
C．三種溶液中由水電離出的c（H+）的關(guān)系是①＜②＜③
D．若向三種溶液中分別加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.4%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高   C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成   C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
    滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式計(jì)算）；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1（列式計(jì)算）．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）b．
a．C7H12O2        b．C6H14         c．C6H14O        d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2；
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無(wú)溴原子．請(qǐng)寫出由B制備D的化學(xué)方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；E與乙二醇的關(guān)系是同系物．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O；晶胞中A原子的配位數(shù)為8；列式計(jì)算晶體F的密度（g•cm-3 ）2.27g•cm-3（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．

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