【題目】下列敘述正確的是( )

A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中

B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

C. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物

D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

【答案】A

【解析】A.含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物,如Na2O2,也可能是共價化合物,如H2O2,故A正確;B.含有離子鍵的化合物可能含有非極性鍵,如Na2O2,故B錯誤;C.HCl在溶液中電離出H+和Cl-,但HCl為共價化合物,故C正確;D.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH等,故D錯誤;答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃劑

C. 廢舊鋼材焊接前,分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點

D. 石磨豆花的制作過程與膠體聚沉的性質(zhì)有關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物,固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質(zhì),電池反應為:2Na+xS=Na2Sx,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 放電時,Na作負極,反應式為Na-e-=Na+ B. 鈉硫電池在常溫下也能正常工作

C. 放電時Na+向正極移動 D. 當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫,則x=4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應屬于

A.加成反應B.氧化反應C.加聚反應D.取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 化合反應都是放熱反應

B. 在化學反應中形成新化學鍵時要吸收能量

C. 可以通過改變溫度控制化學反應的限度

D. 決定化學反應速率的因素是反應物的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應速率的大。簐<v

C. 若經(jīng)10 min后反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol·L-1

D. 0~10min內(nèi)平均反應速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式:____________

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示。

①圖中A點時,SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

③圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知,當廢氣中的NO含量增加時,宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因為____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時,溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式:____________________________。

②溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片,分別進行了以下實驗操作

把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末;

m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol·L1的鹽酸中恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題

(1)將反應后的溶液稀釋至100 mL則溶液中c(Fe2)________mol·L1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

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