Question

【題目】鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：

①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；

②取m g該粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：

(1)將反應后的溶液稀釋至100 mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

Answer 1

【答案】 0.14 4∶1

【解析】(1)由于向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象可知反應后生成的物質為FeCl2，由于放入鹽酸的量為0.028L×1 mol/L=0.028mol，依據氯離子守恒，故產生FeCl2的物質的量為0.014mol，則c(Fe2＋)＝=0.14mol/L，故答案為：0.14；

(2)由生成標準狀況下的氣體134.4 mL，物質的量==0.006mol，混合物中與鹽酸發(fā)生產生氣體的單質鐵為0.006mol。Fe3O4與Fe、HCl共同反應，反應方程式為Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在該反應中鐵元素總量為：0.014mol-0.006mol=0.008mol，通過該反應方程式可知Fe3O4為0.002mol，發(fā)生該反應的單質鐵為0.002mol，故總的Fe物質的量為0.008mol，F(xiàn)e3O4為0.002mol，故樣品中n(Fe)：n(Fe3O4)=4：1，故答案為：4：1。