【題目】下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）

A.NaCl溶于水B.干冰升華

C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化

【答案】B

【解析】

A．NaCl溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，故A不符合題意；

B．干冰為分子晶體，升華時分子間距變大，需克服分子間作用力，故B符合題意；

C．加熱碘化氫使之分解的過程中破壞了氫原子和碘原子之間的共價鍵，故C不符合題意；

D．硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價鍵，融化時破壞共價鍵，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 可用Na2CO3溶液除去粗鹽中的Ca2+

B. 從成本考慮,試劑1選用NaOH溶液

C. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br—+C12===2C1—+Br2

D. 工業(yè)上,電解熔融MgCI2冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化�，F(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應中乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分別寫出A中和C中所發(fā)生反應的化學方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應速率往往太快，為了減慢反應速率，操作時還應采取的措施是__________________________。

（4）G所選用的量筒的容積較合理的是____________（填寫選項字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E是初中化學常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（“－”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。

（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。

（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaH中的氫元素為﹣1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．則下列說法正確的是（ ）
A.NaOH是氧化產(chǎn)物
B.當1molNaH發(fā)生反應時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.NaH為還原劑
D.H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：

主要實驗步驟為：①檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑；②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)一系列實驗操作后得到產(chǎn)品。

已知：i．Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；

ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是________；B、D裝置的作用_______________。

(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；E中的試劑是____。

(3)為檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），請將方案補充完整：

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填實驗現(xiàn)象)，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②需進行改進，具體操作是______________________；寫出制備Na2S2O3的總反應的化學方程式：________。

(5)稱取樣品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反應，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.60g，則樣品中硫代硫酸鈉晶體的百分含量為____。

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