【題目】已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請完成下列空白：

（1）A的原子結構示意圖為____________；A元素的名稱為____________。

（2）B的原子結構示意圖為____________；B元素的名稱為____________。

（3）C的離子結構示意圖為____________；C元素的名稱為____________。

【答案】（1） 碳元素

（2） 鋁元素

（3） 鎂元素

【解析】因為K層最多容納2個電子，又已知A元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，所以M層電子數(shù)為2×3=6，則A為硫。B元素原子最外層上的電子數(shù)為6÷2=3，則B為鋁。已知C的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核電荷數(shù)為12時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的4倍，并為其最外層電子數(shù)的6倍，則C元素為鎂，最外層電子數(shù)少于4的原子，易失去電子形成離子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32—向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e—+2H2O==4OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖：

(1)指出圖中儀器名稱：a.________，d.________。

(2)儀器d的作用是__________________________，c中液體有________和________，其中無機物里溶有________，可用________檢驗出來。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體主要成分有________________________，火焰的顏色是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（　�。�

A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0

C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）

A.NaCl溶于水B.干冰升華

C.加熱碘化氫使之分解D.加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3。

I .經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④......

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。

要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問題：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ·mol-l)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：_____________________________。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①相同溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標號)。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．充入He，使體系總壓強增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化劑

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應達到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國華裔科學家葉軍領導一個研究小組成功制造出全球最準確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準確得多，估計將可大大促進不同的電訊網(wǎng)絡的發(fā)展，將使全球各地的船只導航變得更為準確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：

（1）鍶元素屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素，金屬性比鈣元素________（填“強”或“弱”），鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，原子核外有________個電子層，其原子結構示意圖為：___________，其原子半徑___________鎂（填“大于”、“小于”或“等于”）；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為___________。

（2）銫與水起劇烈反應，放出___________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯___________色，因為___________（寫出化學方程式）。

（3）碳酸鍶是________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_______，屬于主族元素的有_______；g元素位于第_______周期________族；i元素位于第_______周期__________族。

（3）元素f是第_________周期、第_________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系__________________ 。

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