Question

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O22SO3的說法不正確的是

A. 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B. 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0

C. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D. 在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

Answer 1

【答案】B

【解析】A、對于可逆反應來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物，反應只能進行到一定限度，A正確；B、達到平衡后，正、逆反應速率相等但不為0，B錯誤；C、在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、逆反應速率相等，即達到平衡，此時反應物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行著，C正確；D、在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，D正確，答案選B。