【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
C. 一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率相等
D. 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題
【答案】B
【解析】A、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,反應(yīng)只能進(jìn)行到一定限度,A正確;B、達(dá)到平衡后,正、逆反應(yīng)速率相等但不為0,B錯(cuò)誤;C、在達(dá)到平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,最終正、逆反應(yīng)速率相等,即達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化,但反應(yīng)并沒(méi)有停止,正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行著,C正確;D、在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題,D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成最終濃度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶事先未烘干
B.定容時(shí)俯視觀察液面
C.未用蒸餾水洗滌燒杯
D.定容后,搖勻時(shí)有少量液體流出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)都表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是酸溶液,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H24e=4H+,則其正極反應(yīng)表示為______________________________;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是堿溶液,其正極反應(yīng)表示為O2+2H2O+4e=4OH,則其負(fù)極反應(yīng)可表示為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoO是電子陶瓷所需的重要原料,工業(yè)上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物質(zhì)的廢料制備CoO。生產(chǎn)流程如下:
已知:① Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表:
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開(kāi)始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)步驟Ⅱ中酸溶時(shí)發(fā)生了反應(yīng):Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O,_______此反應(yīng)的目的是_____________。
(2)步驟Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________,物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。
(3)步驟Ⅲ中加入NaF對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________。
(4)將所得的草酸鈷14.7g高溫灼燒,其熱重分析圖如右圖:
寫(xiě)出B點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式:___________,CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的名稱(chēng)
① ; ② .
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
① ; ② .
(3)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2﹣甲基﹣2﹣戊醇②甲基丙烯酸甲酯 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類(lèi)型.
化學(xué)方程式 反應(yīng)類(lèi)型
①; .
②; .
③; .
④; .
⑤; .
⑥; .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí),生成的含氮產(chǎn)物可能是:( )
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制250 mL 0.2 mol·L-1的KNO3溶液,需量取4 mol·L-1 KNO3溶液的體積為 ( )
A.125 mLB.50 mLC.12.5 mLD.75 mL
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