Question

【題目】在一定條件下，A、B反應生成C和D，在2L的密閉容器中進行，起始時加入了4molA和2molB，經(jīng)過一段時間達到反應限度，測得C的濃度為1mol/L，D的平均反應速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應了50％，且D與A的化學計量數(shù)相同，請回答下列問題：

（1）達到反應限度這段時間內(nèi)A的反應速率為______________。

（2）寫出該反應的化學方程式：________________________________。

（3）達到化學反應限度所用的時間為_________。

Answer 1

【答案】 0.2 mol/L.min 2A+B 2C+2D 5min

【解析】（1）反應速率之比是化學計量數(shù)之比，D與A的化學計量數(shù)相同，則達到反應限度這段時間內(nèi)A的反應速率為0.2 mol·L－·min－；（2）A與B都反應了50％，消耗A是4mol×50%＝2mol，消耗B是2mol×50%＝1mol，生成C是1mol/L×2L＝2mol，生成D是2mol，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知反應的方程式為2A+B2C+2D；（3）消耗A的濃度是1mol/L，則反應需要的時間是1mol/L÷0.2 mol·L－·min－＝5min。