【題目】已知AB、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級上有2個單電子;C是地殼中含量最多的元素;E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性;F位于ds區(qū),最外能層有單電子,是熱和電最佳導(dǎo)體之一;DF不同周期,但最外能層電子數(shù)相等。

1寫出基態(tài)C原子的電子排布式: ____________。

2A、B、C三種元素第一電離能最大的是____________(用元素符號表示),其原因是____________

3B、C兩元素形成的化合物B2C的分子空間構(gòu)型為____________。B2C互為等電子體的粒子的化學(xué)式為____________。(填一種)。

4D、E形成的一種離子化合物,在晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知該晶胞的邊長為ncm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含nNA的計算式表示)。

5F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,F原子的半徑為r,列式表示F原子在晶胞中的空間利用率:__________________(不要求計算結(jié)果)

【答案】 1s2 2s22p4 N N原子的2p軌道電子屬于半充滿狀態(tài),能量較低,原子更穩(wěn)定 直線形 CO2 ,晶胞中含4個球: ,空間利用率

【解析】試題分析:AB、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級上有2個單電子,A可能為C元素或O元素;C是地殼中含量最多的元素,則CO元素AC元素、BN元素;E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)十分活潑,具有毒性,ECl元素;F位于ds區(qū),最外能層有單電子,是熱和電最佳導(dǎo)體之一,FCu元素DF不同周期,但最外能層電子數(shù)相等,都是1個,則DNa元素。

1基態(tài)O原子的電子排布式: 1s2 2s22p4。

2C、N、O三種元素第一電離能最大的是N,其原因是N原子的2p軌道電子屬于半充滿狀態(tài),能量較低,原子更穩(wěn)定。

3N、O兩元素形成的化合物N2OCO2互為等電子體,故其分子空間構(gòu)型為直線形。與N2O互為等電子體的粒子的化學(xué)式為CO2(或

4Na、Cl形成的離子化合物是氯化鈉由其晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,該晶胞中有4個氯離子和4個鈉離子已知該晶胞的邊長為n cm,則該晶胞的體積為n3 cm3。1mol該晶胞中含4mol NaCl,其質(zhì)量為234g,所以該晶胞的密度ρ=g/cm3。

5)由Cu原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,該晶胞為面心立方。Cu原子的半徑為r,則該晶胞的面對角線為4r,則該晶胞的邊長為2r,晶胞的體積為(2r)3=。該晶胞中有4個Cu原子,4Cu原子所占的體積為4Cu原子在晶胞中的空間利用率為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-,有關(guān)該電池說法錯誤的是

A.鎂為電池負(fù)極B.24g鎂被氧化時,還原得到216g

C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物,其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請回答下列問題:
(1)A、B中官能團的名稱:A、B;
(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為;
(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型: ②、反應(yīng);
反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____。

A.△H B.E C.△H-E D.△H+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

①10min時,v(SO3)=_____。

②反應(yīng)達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是_____

A. v(SO3)=v(SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. O2參與的反應(yīng)中,1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

B. 25℃1.01×105Pa條件下,11.2L丙炔分子中所含碳?xì)滏I數(shù)為2NA

C. 常溫下,2.7g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應(yīng)時,失去的電子數(shù)都為0.3NA

D. 1molNO2與足量H20反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗:
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失. ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前;
打開活塞a之后
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整.
(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計: ①甲學(xué)生設(shè)計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量.他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為(填化學(xué)式).
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為mol(用含a、b的表達式來表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,A、B反應(yīng)生成C和D,在2L的密閉容器中進行,起始時加入了4molA和2molB,經(jīng)過一段時間達到反應(yīng)限度,測得C的濃度為1mol/L,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L·min,A與B都反應(yīng)了50%,且D與A的化學(xué)計量數(shù)相同,請回答下列問題:

(1)達到反應(yīng)限度這段時間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)達到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時間為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1

則 y =__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案