Question

如圖中，A為空氣中常見的氣體單質(zhì)、B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子②G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F

 

 G

 

H

 

  I

 

（2）書寫下列化學方程式
C+G

高溫

B+H

 

；2E+I

點燃  .

2F+D

 

（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為

 

，反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為

 

；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質(zhì)量為：

 

（提示：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：
①E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，則E為Mg，I是一種常見的溫室氣體，E能在I中燃燒，產(chǎn)物F為白色固體，D為黑色固體，可推知I為CO₂，F(xiàn)為MgO，D為碳單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂，
②G是一種紅棕色固體粉末，C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，可推知C為Al、G為Fe₂O₃，B為Fe，H為Al₂O₃，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A為空氣中常見的氣體單質(zhì)，B、C、E是金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)．已知：
①E原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，則E為Mg，I是一種常見的溫室氣體，E能在I中燃燒，產(chǎn)物F為白色固體，D為黑色固體，可推知I為CO₂，F(xiàn)為MgO，D為碳單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為O₂，
②G是一種紅棕色固體粉末，C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，為鋁熱反應，可推知C為Al、G為Fe₂O₃，B為Fe，H為Al₂O₃，
（1）由以上分析可知F為MgO，G為Fe₂O₃，H為Al₂O₃，I為CO₂，故答案為：MgO；Fe₂O₃； Al₂O₃；CO₂；
（2）C+G

高溫

B+H為鋁熱反應，反應的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，2E+I

點燃  .

2F+D的反應為鎂在二氧化碳中的燃燒，反應的方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）C為Al，可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應后溶液與過量化合物CO₂反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）m（Fe₂O₃）═

1.6g

160g/mol

═0.01 mol，涉及反應為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，
則由方程式可知n（Cu）=0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案為：0.64 g．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、計算能力和元素化合物知識的綜合考查與應用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應特點、現(xiàn)象，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．