Question

判斷下列說法是否正確．（A正確，B不正確）
（1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

 

（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需的氫氧化鈉多于醋酸

 

（3）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度也是醋酸的二倍

 

（4）物質(zhì)的量相等的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

 

（5）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少到原來的

1

2

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系分析；
（3）醋酸是弱酸，部分電離；
（4）磷酸鈉在溶液中完全電離，磷酸是中強酸，在溶液中部分電離；
（5）一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋促進電離．

解答： 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與溶液中電荷的濃度有關(guān)，溶液中帶電離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強，所以若強電解質(zhì)的濃度很小導(dǎo)電能力會很弱，故錯誤；
故答案為：B；
（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者的物質(zhì)的量相同，所以與NaOH反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉的量相同，故錯誤；
故答案為：B；
（3）醋酸是弱酸，部分電離，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度大于醋酸的二倍，故錯誤；
故答案為：B；
（4）磷酸鈉在溶液中完全電離，磷酸是中強酸，在溶液中部分電離，所以物質(zhì)的量相等的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，磷酸鈉溶液中PO₄^3-量多，故錯誤；
故答案為：B；
（5）一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋促進電離，所以將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，NaOH的OH^-濃度減少到原來的

1

2

，氨水溶液的OH^-濃度大于原來的

1

2

；故錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了溶液導(dǎo)電性、酸堿混合、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．