Question

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A． 圖1表示可以判斷：若T₁＞T₂，反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
• B． 圖2表示0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
• C． 圖3表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影響，甲比乙的壓強大
• D． 如圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

Answer 1

分析 A．該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，壓強不影響平衡移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
B．0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，橫坐標應為CH₃COOH的體積；
C．反應前后氣體的體積不同，增大壓強，平衡正向移動；
D．pH在6.5左右，銅離子完全沉淀．

解答 解：A．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，A的轉化率減小，說明正反應是放熱反應，則△H＜0，故A正確；
B．0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，橫坐標應為CH₃COOH的體積，故B錯誤；
C．該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則不能為壓強，應為催化劑對反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，故C錯誤；
D．由圖可知，pH大于3時鐵離子沉淀完全，pH為5時銅離子開始沉淀，則去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO調節(jié)pH至3～5，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變、弱電解質的電離，為高頻考點，把握平衡移動、難溶電解質等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．