已知:2-硝基-1,3-苯二酚是桔黃色固體,易溶于水、溶液呈酸性,沸點為88℃,是重要的醫(yī)藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成:
具體實驗步驟如下:
① 磺化:稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中,慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度為60℃~65℃約15min。
② 硝化:將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸,控制溫度(25
±5)℃左右繼續(xù)攪拌15 min。
③ 蒸餾:將反應混合物移入圓底燒瓶B中,小心加入適量的水稀釋,再加入約0.1g尿素,然后用右圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾;將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶。
根據(jù)以上知識回答下列問題:
⑴ 實驗中設(shè)計I、Ⅲ兩步的目的是 ▲ 。
⑵ 燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能 ▲ 。
⑶ 步驟②的溫度應嚴格控制不超過30℃,原因是 ▲ 。
⑷ 步驟③所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì),可用少量乙醇-水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單的證明2-硝基-1,3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈 ▲ 。
⑸ 本實驗最終獲得1.0g桔黃色固體,則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為 ▲ 。
科目:高中化學 來源: 題型:
對于反應3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是( )
A.S是氧化劑,KOH是還原劑 B.若3mol硫完全反應,則反應中共轉(zhuǎn)移了4mol電子
C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
某無色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子,逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應。已知加入NaOH溶液的體積(x軸)和生成的沉淀質(zhì)量(y軸)之間的關(guān)系,可用下圖表示,則下列圖中描述正確的是( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下因果關(guān)系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因為Al能與強堿溶液反應,所以Al有一定的非金屬性
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書正確的是
A.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應:NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素,原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且QT2+與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素,Z的原子序數(shù)為28。
請回答下列問題(答題時如需表示具體元素,請用相應的元素符號):
⑴ 寫出QT2+的電子式 ▲ 、基態(tài)Z原子的核外電子排布式 ▲ 。
⑵ Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物,其主要原因有 ▲ 等兩種。
⑶ 化合物甲由T、X兩元素組成,其晶胞如圖1,甲的化學式為 ▲ 。
⑷化合物乙的晶胞如圖2,乙由E、Q兩元素組成,硬度超過金剛石。
①乙的晶體類型為 ▲ ,其硬度超過金剛石的原因是 ▲ 。
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.焰色反應是化學變化
B.水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物
C.酸性氧化物一定不能與酸起反應
D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象,不屬于膠體
C.可用于文物年代的鑒定,與互為同素異形體
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答:
(1)a點時,v(正) ▲ v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X線、Y線中代表N2O4的是 ▲ ;
(2)反應在第10 min達到平衡,則前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)= ▲ mol·L-1·min-1。該溫度下,反應的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分數(shù)表示);
(3)在第25分鐘,進行的操作是 ▲ ;
(4)a、b、c、d四點對應的時刻,NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ,再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時 ▲ (填“大”、“小”或“相等”);
(5)假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4,并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡,請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系,并標注所畫線條對應的物質(zhì)。
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