【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A , 回答下列問題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A)將(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH)將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知室溫時(shí),0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:
①該溶液的pH=
②HA的電離平衡常數(shù)K=
③升高溫度時(shí),K將(填“增大”、“減小”或“不變”),pH將(填“增大”、“減小”或“不變”).
④由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍.

【答案】
(1)逆;c(A)增大,平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)正;減。辉龃
(3)4;1×10﹣7;增大;減;106
【解析】解:(1)向溶液中加入適量NaA固體,溶液中c(A)增大,抑制HA電離,則HA電離平衡逆向移動(dòng),所以答案是:逆;c(A)增大,平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng);(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,溶液體積增大、HA濃度降低,促進(jìn)HA電離,但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(A)減。粶囟炔蛔,水的離子積常數(shù)不變,溶液中c(H+)減小,則c(OH)= 增大,
所以答案是:正;減小;增大;(3)①溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10﹣4 mol/L,溶液的pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣4=4,
所以答案是:4;②HA的電離平衡常數(shù)K= = =1×10﹣7 ,
所以答案是:1×10﹣7;③升高溫度促進(jìn)HA電離,電離平衡常數(shù)增大,溶液中c(H+)增大,溶液的pH減小,所以答案是:增大;減;④該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH)= mol/L=10﹣10mol/L,由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106倍,所以答案是:106
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習(xí)冊系列答案
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【題目】以下性質(zhì)的比較中,錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性:H2SPH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷

C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:NaCl

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【題目】等體積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛一氧化二氮,另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的(  )

A. 原子總數(shù)B. 氧原子總數(shù)

C. 分子總數(shù)D. 質(zhì)量

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【題目】常用氯氣給自來水消毒,某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()
A.石蕊
B.硝酸銀
C.亞硫酸鈉
D.氯化鋁

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【題目】溫度一定時(shí),在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是(
A.m+n<p
B.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.B的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】化學(xué)就在我們身邊,它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題:

(1)明礬是__________________,漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。硅是無機(jī)非金屬材料的主角,請你舉出一種含硅的材料名稱________。

(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時(shí),通常需要先將自來水曬一曬,其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。

②綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值為_______; 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為________________

③缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充,而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是___________________。

(3)SiO2廣泛存在于自然界中,其用途也非常廣泛,可用于制造光導(dǎo)纖維,也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________

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【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用,由此可判斷二氧化氯()。
A.是強(qiáng)氧化劑
B.是強(qiáng)還原劑
C.是離子化合物
D.分子中氯為負(fù)1價(jià)

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【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是

A. 向含0.01molKOH和0.01mo1Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

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【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL),下列敘述正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的環(huán)境溫度為22℃
B.實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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