【題目】常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是()
A.石蕊
B.硝酸銀
C.亞硫酸鈉
D.氯化鋁

【答案】D
【解析】Cl2溶于水會部分發(fā)生下列反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反應：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O=2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反應。
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（molL﹣1）

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是（ ）
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c（CH3OCH3）=1.6mol/L
③平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L．
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 由一種元素組成的物質一定是單質

B. 由兩種元素組成的物質一定是化合物

C. 化合物和堿性化合物屬于包含關系

D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D. =10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是 （ ）

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種物質均含有同一元素，且A為單質，有如圖所示的轉化關系．則下列判斷不正確的是（ ）

A.若ABCDE中同一元素的價態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質
B.若A為金屬鈉，則由1molD完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移
C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可以是氧化還原反應又可以是復分解反應
D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A﹣ ， 回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是 ．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1molL﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH= ．
②HA的電離平衡常數(shù)K= ．
③升高溫度時，K將（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個一氧化氮分子的質量為a g，一個二氧化氮分子的質量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則氧原子的摩爾質量為（ ）

A. (a－b)NA g·mol－1B. (b－a)NA g·mol－1C. (a－b)NA gD. (b－a)NA g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示且與對應的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
C.圖3 表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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