4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mo1•L-1NaCl溶液中含有1 mol Na+
B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g
C．1 mol氫氣的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH4含有10 mol電子

分析 A．缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=nM計(jì)算出1ol氧氣的質(zhì)量；
C．沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷分子中含有10個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．沒(méi)有告訴該氯化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×1mol=32g，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，被稱為“藍(lán)色化工”．氯堿工業(yè)是“藍(lán)色化工”重要的組成部分，其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點(diǎn)是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過(guò)，也能允許一些物質(zhì)從中通過(guò)．
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點(diǎn)是允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，而不允許陰離子和氣體通過(guò)．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）．
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃?xì)鉃樘烊粴猓ㄒ约淄楸硎荆�，電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其分子式：H2O2；G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式：．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解E水溶液的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑．
（3）化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）寫(xiě)出A+F→J的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B．X的第一電離能一定大于Y
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．5.6g Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將16.8g小蘇打固體加熱，最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是溫度計(jì)水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進(jìn)水上口出水．
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外．還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？先撤酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于此元素的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．ⅡA族元素
B．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
C．金屬元素
D．ⅡA族或ⅡB族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫(xiě)出AB2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
寫(xiě)出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程；
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H2S（填化學(xué)式）．

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