Question

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數，且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰．試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫出AB₂與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
寫出 C₂B₂與AB₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）畫出D的原子結構示意圖，電子式表示化合物 C₂D 的形成過程；
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl大于H₂S（填化學式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數大于D，所以E是Cl元素，再結合原子結構、物質結構和性質解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，最外層電子數不超過8個，K層不超過2個，則A原子次外層為K層，則A是C元素；A和B原子具有相同的電子層數，則B為第二周期元素；C是該周期中原子半徑最大的元素，且C原子序數大于B，所以C為第三周期元素，為Na元素；C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B單質是氧氣，B為O元素，D是S元素，E與D相鄰，且原子序數大于D，所以E是Cl元素，
（1）通過以上分析知，A、C、E分別是碳、鈉、氯元素，
故答案為：碳；鈉；氯；
（2）A是C元素、B是O元素，CO₂與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）D是S元素，其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為；
Na₂S為離子化合物，用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：；；
（4）D是S元素、E是Cl元素，非金屬性Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，涉及原子結構、物質結構和物質性質，側重考查學生對元素化合物知識的掌握、元素的推斷，難點是Na₂S₂電子式的書寫，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．