Question

(每空2分，共20分)實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。

根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器

是 (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。

A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B 貯存溶液

C 配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D．稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作： 。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 。

（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是 。

A．用濾紙稱量NaOH

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩

 

Answer 1

（1）BDE；燒杯和玻璃棒；（2）A；（3）2.0；大于；重新配置；（4）13.6；15；將濃硫酸沿

燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （5）AC

【解析】

試題解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；（2）容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長(zhǎng)期存放溶液；（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05

mol=2.0g；在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積V偏小，依據(jù)C=nV可知，所配溶液濃度偏大；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，需要重新配置，否則所配溶液濃度偏�。唬�4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c==1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；濃硫酸稀釋的正確操作是：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會(huì)使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會(huì)使C偏�。�用濾紙稱量NaOH，氫氧化鈉容易吸收空氣的水和二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量減少，n偏小，則濃度偏小，故A選；選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶液的體積不會(huì)產(chǎn)生影響，所配溶液準(zhǔn)確，故B不選；定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當(dāng)于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩，溶質(zhì)與水分子不能充分接觸，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選。

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液