把VL含有和的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )

A． B．

C． D．

 

D

【解析】

試題解析：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

1 2

x amol

＝，解得x=0.5amol，

Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，

1 1

bmol y

＝1，解得y=bmol，

忽略溶液中的H+和OH-由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b-0.5a）×2mol=

（2b-a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b-a）mol，則原混合溶

液中鉀離子的濃度為=mol?L-1。

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（5）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省汝州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省西區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(　　)

A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(每空2分，共20分)實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。

根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器

是 (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有 。

A 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B 貯存溶液

C 配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液 D．稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則需要如何操作： 。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好。 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 。

（5）下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是 。

A．用濾紙稱量NaOH

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：

（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。

④將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_____________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì) ；

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配溶液濃度會(huì) .

④容量瓶未干燥即用配制溶液 .

⑤往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 .

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省新鄭市高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是 （ ）

A．氫氧化鈉與鹽酸； 氫氧化銅與鹽酸

B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液； 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)； 石灰石與鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）用天平稱量NaOH固體 g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問(wèn)題：

①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需選擇燒杯盛裝NaOH固體；

②稱量必須迅速，原因是 。

（2）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)氵�需要選擇的儀器有玻璃棒、燒杯、

（3）若從你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為

（4）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是

A．稱量時(shí)已觀察到NaOH表面潮濕

B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線

C．定容搖勻后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

D．配制溶液前用蒸餾水洗滌容量瓶，但未烘干

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案