Question

17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素．

X	Y	Z
	R
		W
			J

請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ₂中Y的化合價為+2；Y^2-與Na⁺的半徑大小為O^2-＞Na⁺．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

Answer 1

分析 表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素，則X、Y、Z位于第二周期，分別為N、O、F，結(jié)合位置可知，R為S，W為Br，
（1）R的質(zhì)子數(shù)為16；
（2）OF₂中F為-1價，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（3）非金屬性越強，電負(fù)性越大；N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素，則X、Y、Z位于第二周期，分別為N、O、F，結(jié)合位置可知，R為S，W為Br，
（1）R的質(zhì)子數(shù)為16，電子排布圖為，故答案為：；
（2）OF₂中F為-1價，則O為+2加；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O^2-＞Na⁺，故答案為：+2；O^2-＞Na⁺；
（3）非金屬性越強，電負(fù)性越大，X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低較穩(wěn)定，難失電子，則第一電離能X＞Y，故答案為：F＞O＞N；＞；N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)及電子排布、電負(fù)性、電離能比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．